Вычислите массу натрия получающегося при реакции  разложения хлорида натрия (под действием электрического тока) массой 100 кг если потери металла составляют 5 %

1709 моль                                                                х моль 2NaCl ----> (над стрелкой нарисуй молнию) 2Na + Cl2 2 моль                                                                      2 моль Найдем химическое количество хлорида натрия: v = m/M M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль 100 кг = 100 000 г v(NaCl) = 100 000 г / 58,5 г/моль = 1709 моль v(NaCl) = v(Na) = 1709 моль m = v*M M(Na) = 23 г/моль m(Na) = 1709 моль * 23 г/моль = 39 307 г Но потеря составила 5 процентов Следовательно, масса потери металла: 39 307 - 100         х    -    5 х = 1965,35 (г) Значит, m(Na) (без потери) = 39 307 - 1965,35 =  37341,65 г (или же 37,3 кг) Ответ: 37341,65 г (или же 37,3 кг)