Вычислите массу оксида серы 4, который можно получить при обжиге пирита массой 32 г, если массовая доля примесей в образце пирита, взятого для реакции, составляет 25% (Основной реагент, содержащийся в пирите, - FeS2)  Помогите ...

1)Узнаем сколько чистого вещества,т.е. без примесей участвовало в реакции.От 100% в-ва отнимаем 25% примесей и получаем 75 % чистого FeS2. 32г-100% х г-75% Выводим: х=32г*75%/100%=24 г 2)Напишем уравнение реакции: 24 г                                   х г 4FeS2+11O2===> 2Fe2O3+8SO2(стрелка вверх) M=120г/моль                   64 г/моль m=480 г                           512 г Выводим: х=24г*512г/480г=25,6 г Ответ:m(SO2)=25,6 г