Вычислите массу оксида серы 4 который образуется при сжигании 16 грамм серы и 2.24 литров кислорода

Составим   уравнение  реакции  и  обозначим  данные  задачи: 16    2,24       х S  +   O₂   = SO₂ 32     32        64 Выразим   массу  серы  через  объем  16/1000= 0,016 л  Как  видно  из  уравнения, согласно  закона  сохранения  массы  веществ,  объем  двуокиси  серы  будет  = 0,16 + 2,24  = 2, 4  л Теперь  по  формуле   n =  V /Vm  определим  количество  вещества  оксида  серы, а  потом  подставим  значение ( n )  в  формулу      n = m / Mm  найдем  массу ( m ) оксида -  m = n x Mm  n = V  / Vm = 2,4 /22,4 = 0,1  моль.   m (SO₂) = 0,1 х 64 = 6, 4 г - масса  оксида  серы