Вычислите массу оксида серы 4, который потребуется для окисления кислородом, чтобы получить оксид серы 6, массой 50 г. Выход продукта реакции принять равным 80% от теоретически возможного. Помогите пожалуйста, срочно нужно, буд...

1)50г-80%   х г-100% Выводим: х=50г*100%/80%=62,5 г 62,5г-Это масса SO3 ,которая должна была получиться на теории.Теперь по ней узнаем сколько SO2 должно было получиться. 1)Напишем уравнение реакции: х г                  62,5 г 2SO2+O2===>2SO3 M=64г/моль   80г/моль m=128 г         160 г Выводим: х=128г*62,5г/160 г=50  г Ответ:m(SO2)=50г