Вычислите массу осадка AgCl, который образовался в результате взаимодействия с AgNО3 17г с остатком НСl

Уравнение реакции: AgNO3 + HCl --> HNO3 + AgCl Вычислим, какое количество вещества вступает в реакцию: n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) = 17/170 = 0.1 моль Из уравнения реакции видно, что стехиометрические коэфициенты AgNO3 и AgCl равны, значит берем, что равны и количества веществ этих соединений. Получаем: n(AgNO3) = n(AgCl) = 0,1 моль Теперь, массу образовавшегося осадка можно найти следующим образом: m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 0.1 моль * 143 = 14.3 г Ответ: 14,3 г.

Дано: m(AgNO3) = 17 г Найти: m(AgCl) - ? Решение. M(AgCl) = 143.5 г/моль M(AgNO3) = 170 г/моль n(AgNO3) = m(AgNO3)/M(AgNO3) n(AgNO3) = 17 г/170 г/моль = 0,1 моль AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3 Из уравнения реакции следует, что n(AgCl) = n(AgNO3) = 0,1 моль m(AgCl) = n(AgCl)×M(AgCl) m(AgCl) = 0,1 моль×143,5 г/моль = 14,35 г Ответ: 14,35 г