Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 15,85 г хлорида хрома (3) и 22,2г гидроксида кальция

уравнение реакции 2CrCl3+3Ca(OH)2→2Cr(OH)3 + 3CaCl 2 над хлоридом хрома и гидроксидом кальция пишем массу которая дана по условию под этими веществами пишем их молекулярную массу Мr (CrCl 3)=2×(52+35.5×3)= 317 Mr (Ca(OH) 2)=3×(40+ 17×2)=222 Мr (Cr (OH) 3)=2×(52+17×3)=206 составляем пропорцию 15,85 - X 317 - 206 отсюда х=10,3 снова составляем пропорцию 22,2 - Х 222 - 206 х=20,6 20,6 в избытке а 10.3 в недостатке отсюда ответ масса осадка 10.3 г