Вычислите массу осадка который образуется при взаимодействии карбоната калия с раствором нитрата бария массой 150 г и массовой долей 2%.

К₂СО₃+ Ba(NO3)₂->2KNO₃+ BaCO₃↓ 1) Найдем V (Ню) известного в-ва. m( Ba(NO₃)₂)= 0,02*150= 3 г. V(ню)(Ba(NO₃)₂)= m/M= 3:261= 0,011 моль M(Ba(NO₃)₂)= 137+ 14*2+16*6= 261 г. моль 2) По уравнению: V(BaCO₃)=V(Ba(NO₃)₂)= 0,011 моль. 3) Найдем массу осадка: m(BaCO₃)= V*M=0,011* 197= 2,167 г M( BaCO₃)=137+12+16*3= 197 г. моль. Ответ: 2, 167 г