Вычислите массу осадка образовавшегося при добавлении 130,6 г 15% ой серной кислоты к избытку раствора гидроксида бария

H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4(осадок) + 2H2O ω=m в-ва/ m р-ра----------------> m в-ва= ω* m р-ра m в-ва (H2SO4)=15%*130,6 г=0,15*130,6=19,59 г m в-ва (H2SO4)=19,59 г n=m/M M(H2SO4)=98 г/моль n(H2SO4)= 19,59 г/98 гмоль=0,19 моль Пропорция: 0.19 моль:1 моль= X: 1 моль X=0,19 моль n (Ba(OH)2)= 0,19 моль m=n*M M(Ba(OH)2)= 171 г/моль m(BaSO4)= 0,19*233=44,27 г Ответ: m(BaSO4)=44,27г