Вычислите массу осадка сульфида свинца 2 ,образующегося при действии избытка сероводорода на 331 г 10% раствора нитрата свинца 2

Решение: H2S+Pb(NO3)2=2HNO3+PbS (осадок)          1 моль                  1 моль n(Pb(NO3)2=331*0.1/331=0.1 МОЛЬ n(Pb(NO3)2=n(PbS)=0.1 моль m(PbS)=0.1 моль*239 г/моль=23,9 г