Вычислите массу осадка,который образуется при взаимодействии 160 г 15%-го сульфата меди(2) с избытком гидроксида натрия.Вычислите количество вещества образующегося осадка.

CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 M(CuSO4)=160 g/mol M(NaOH)=40 g/mol M(Cu(OH)2)=98 g/mol По уравнению реакции 1 моль (160 г) сульфата меди вступает в реакцию с 2 моль едкого натра (80 г) и образуется осадок 1 моль (98 г) гидроксида меди) Отношение количеств веществ в реакции 1:2:1 Высчитываем количества веществ по условию задачи: n(CuSO4)=24/160=0,15 mol  масса чистого сульфата меди=160*0.15=24 гр масса гидроксида меди=0.15*81=12.15 гр