Вычислите массу раствора гидроксида калия с массовой долей растворенного вещества 40%, необходимого для полной нейтрализации 9,8 г ортофосфорной кислотыю

Пишем уравнение реакции : 3KOH + H3PO4 = 3H2O + K3PO4 Масса вещества гидроксида калия будет равна 3,9 грамма А масса раствора гидроксида калия = масса вещества KOH / массовую долю КОН = 3,9 / 0,4 = 9,75 грамм

3KOH+H3PO4=K3PO4+3H2O; M(H3PO4)=98 г/моль; n(H3PO4)=m(H3PO4) / M(H3PO4)=9,8 / 98=0,1 моль; n(KOH)=n(H3PO4) *3=0,1 * 3=0,3 моль; M(KOH)=56 г/моль; m(KOH)=n(KOH) * M(KOH)=0,3 * 56=16,8 г; m(р-ра)KOH=m((KOH) / w=16,8 / 0,4=42 г.