Вычислите массу раствора серной кислоты с массовой долей 0,23,которая необходима для полной нейтрализации раствора гидроксида калия массой 134,4 грамм, с массовой долей щёлочи 10% _____________________ Сижу,думаю,решаю..Ничего...

H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O 1) Определим массу гидроксида калия, вступившего в реакцию m(KOH) = 134,4 г * 10 % : 100 % = 13,44 г 2) Определим массу серной кислоты, вступившую в реакцию М(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль М(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль m(H₂SO₄) = (13,44 г * 98 г/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 2 моль) = 11,76 г 3) Определим массу раствора серной кислоты, вступившей в реакцию m(р-ра H₂SO₄) = 11,76 г : 0,23 = 51,13 г