Вычислите массу аммиачной воды( 25%-го раствора аммиака), которая получится при растворении в воде аммиака, выделившегося при взаимодействии сульфата аммония массой 33г и гидроксида кальция массой 37г 

Узнаем, сколько было того самого аммиака: (NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3+2H2O Nv((NH4)2SO4)=33/132=0.25(моль) Nv(Ca(OH)2)=37/74=0.5(моль) Видно, что гидроксид кальция был в избытке... Значит, расчеты ведем по сульфату аммония: Nv(NH3)=2*Nv((NH4)2SO4)=0.5(моль) NH3*3H2O - надеюсь, имелись ввиду не массовые доли. В таком случае рассчитываем массу аммиака: 0.5*17=8.5(г) И воду: 1.5*18=27(г) Находим их сумму: 8.5+27=35.5(г) - масса аммиачной воды