Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии серной кислоты массой 9,8г с раствором,содержащим гидроксид кальция массой 14,8г

Дано:  m (H2SO4) = 9,8 г    Ca(OH)2     Найти:  m (CaSO4)  Решение:   9,8 г                              x г  H2SO4 + Ca(OH)2  = CaSO4 + 2H2O   98 г                              136 г    9,8 г ---  x г  98  г ---  136 г  х = 9,8  г ∙ 136 г\98г = 13,6 г  Ответ: m (CaSO4) = 13,6 г