Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия раствора гидроксида бария с раствором серной кислоты, содержащей 4,9 грамм H2so4 :)
Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия раствора гидроксида бария с раствором серной кислоты, содержащей 4,9 грамм H2so4 :)
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гостьn(H2SO4)=4.9г/98г/моль=0,05моль В условии не сказано что в избытке, будем считать, что соотношение 1 к 1т.е эквимолярное. H2SO4 +Ba(OH)2=BaSO4 + 2H2O m(BaSO4)= 0,05моль*233г/моль=11.65г
ГостьBa(OH)2+H2SO4=BaSO4(осадок)+2H2O Найдя молярную массу раствора и соли, получаем пропорцию 4.92\98=x\233 x=233*4.92\98=11.6=12
Не нашли ответ?
Похожие вопросы