Вычислите массу соли образовавшийся при действии избытка раствора соляной кислоты на 5,6 гр. железа
Вычислите массу соли образовавшийся при действии избытка раствора соляной кислоты на 5,6 гр. железа
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьHCl+Fe=FeCl3
M(Fe)=56г
M(FeCl3)=56+3*35=161
X=5.6*161/56
X=16,1г
Ответ 16,1 грам
X-над FeCl3 и под 161 Над Fe ставим 5,6 под ним молярную массу 56
ГостьУравнение реакции: Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Найдем количество железа:
v(Fe) = 5,6 г : 56 г/моль = 0,1 моль.
По уравнению реакции, количества железа и хлорида железа равны, значит v(FeCl2) = 0,1 моль.
Находим массу соли:
m(FeCl2) = 0,1 моль * 127 г/моль = 12,7 г.
Не нашли ответ?
Похожие вопросы