Вычислите массу соли,которая образуеться при сливании 250г раствопа натриц гидроксида с массовой долей гидроксида 45% с 320 г раствора сульфатной кислоты с массовой долей кислоты 37,5%.ПОМОГИТЕ.ПОЖАЛУЙСТА.СРОЧНОООООООООООООООО

дано mppa(NaOH)=250g W(NaOH)=45% mppa(H2SO4)=320g W(H2SO4)=37.5% Найти m(Na2SO4)-? Решение 1) Находим массу веществ mвва(NaOH)=mppa(NaOH)*W(NaOH)/100%=250*45 / 100=112.5g mвва(H2SO4)=mppa(H2SO4)*W(H2SO4)/100%=120g 2) Составляем уравнение реакции 112.5g     120g         Xg 2NaOH+H2SO4--->Na2SO4+2H2O 2*40       98                142 M(NaOH)=40g/mol , M(H2SO4)=98g/mol , M(Na2SO4)=142g/mol n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=112.5 / 40=0.28 mol n(H2SO4)=120/98=1.2 mol NaOH - в недостатке 3) реакцию считаем по NaOH 112.5/80 = X/142  X=199.7g ответ 199.7 гр Na2SO4