Вычислите массу соли,образовавшейся при взаимодействии 6 л. углекислого газа (н.у),содержащего 4% примесей с оксидом кальция.

Дано: V(CO2)=6 л c 4% примесей CaO Найти: m(CaCO3)-? Решение: CaO+CO2↑⇒CaCO3 количество молей у CO2↑ и CaCO3 1:1⇔CO2↑ равны СaCO3 n(CO2↑)=V(CO2↑)/Vm Vm-всегда равна 22,4 л/моль n(CO2↑)=6 л /22,4 л/моль≈0,267 моль n(CO2↑)=n(CaCO3)≈0,267 моль т.к 1:1 m(CaCO3)=n(CaCO3)×M(см.таблицу Менделеева)(СaCO3) m(CaCO3)≈0,267 моль × (40+12+16·3 г/моль)≈0,267 моль × 100 г/моль≈26,7 г