Вычислите массу сульфида цинка,котороя образуется при взаимодействии цинка массой 32,5г с раствором содержащим серную кислоту массой 24,5г

Составляем решение: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2; 1m   1m 98г/m (Zn); 65г/m (H2SO4); 161г/m (ZnSO4) - Молярная масса, а отсюда - массы (т.к. здесь все по 1 молю, масса остается такой же)... Теперь ищем избыток: n(Zn) = 32,5/65 = 0,5m n(H2SO4) = 24,5/98 = 0,25 => H2SO4 в избытке. (т.е. его не трогаем) m(ZnSO4) = отношение: (24.5 - x)/(98-161) Т.е. m(ZnSO4) = (24.5*161)/98 = 40,25 грамм. Ответ: m = 40,25 грамм.