Вычислите массу (в кг) оксида серы 4, который получается при сгорании 0,2 кмоль сероводорода в 8,96 м*3 кислорода

Реакция: 2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2 Объем О2: 8,96м*3 = 8960л кол-во в-ва О2: 8960/22,4 = 400моль По условию, кол-во в-ва Н2S = 200 моль, сл-но сероводород в недостатке, считаем по нему. Из реакции следует, что: кол-во в-ва SO2: 200моль масса оксида: 200*64 = 12800г = 12.8кг Ответ: 12,8кг.