Вычислите массу железа (валентность не указана) , вступившего в реакцию с 200 г раствора серной кислоты ( w(H2SO4) = 4,9%).

Дано: m(p-pa H2SO4) = 200 г ω(H2SO4) = 4.9 %= 0.049 m(Fe) - ? M(Fe) = 56 г/моль m(H2SO4) = m(p-pa H2SO4)×ω(H2SO4) m(H2SO4) = 200 г×0,049 = 9,8 г M(H2SO4) = 98 г/моль n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) n(H2SO4) = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ Из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(Fe)=n(H2SO4) = 0,1 моль m(Fe) = n(Fe)×M(Fe) m(Fe) = 0,1 моль×56 г/моль = 5,6 г Ответ: 5,6 г железа