Вычислите обЪем (н.у.) ,который образуется при обработке 56 граммов железа,содержащего 5 процентов примесей,достаточным количеством соляной кислоты.

53,2 г                       х л  Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ 1 моль                     1 моль 56г/моль                   22,4 л/моль m(Fe чист) = 56 г * (100 % - 5 %) : 100 % = 53,2 г М(Fe) = 56 г/моль V(H₂) = (53,2 г * 22,4 л/моль * 1 моль) : (56 г/моль * 1 моль) = 21,28 л или такое решение n(Fe) = m/M = 53,2 : 56 = 0,95 моль по уравнению реакции видим, что из 1 моль Fe получается 1 моль H₂, следовательно, n(H₂) = n(Fe) = 0,95 моль По закону Авогадро, 1 моль любого газа занимает объём, равный 22,4 л, значит V(H₂) = 0,95 моль * 22,4 л/моль = 21,28 л

Сначала пишем уравнение реакции : Fe+2HCl=FeCl2+H2 Теперь найдем массу чистого железа : W чистого = 100-wсмеси=100-5=95% m вещества(Fe)=m смеси *W чистого/100= 56*95/100=53,2г Находим количество вещества железа : M(Fe)=55 г/моль n(Fe)=m/M=53,2г/55г/моль=0,967 моль Теперь по уравнению реакции составляем пропорцию: Xмоль/1моль=0,967 моль/моль :1 где x это n(H2) X=0,967 моль Находим объем водорода: V(H2)=n*Vm= 0,967*22,4=21,66 л Ответ : 21,66 л Спасибо за задачу.