Вычислите объем аммиака который можно получить при взаимодействии гидроксида кальция 7.4 и хлорида амония 21.4 плиз с дано решение

Дано: m(Ca(OH)₂) = 7,4г m(NH₄Cl) = 21,4г Найти: V(NH₃) Решение: Ca(OH)₂ + 2NH₄Cl = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O Mr(Ca(OH)₂) = 74 г/моль Mr(NH₄Cl) = 53,5 г/моль (по реакции 107) Mr(NH₃) = 17 г/моль (по реакции 34) Очевидно, что NH₄Cl в избытке. Если не очевидно, то: требуемая для реакции с 7,4г Ca(OH)₂ масса NH₄Cl = [latex] \frac{7,4*107}{74} = [/latex] 10,7г. m(NH₃) = [latex] \frac{7,4*34}{74} = [/latex]3,4г V(NH₃) = [latex] \frac{m(NH_3)}{Mr(NH_3)}*Vm = \frac{3,4}{17} * 22,4 = [/latex] 4,48л Ответ: V(NH₃) = 4,48л