Вычислите объём аммиака (н.у) который выделится при взаимодействии 890г нитрата аммония,содержащего 20% примесей с раствором гидроксида натрия .Сколько граммов 20%го раствора щелочи потребуется для реакции?(пожалуйста как можно...

NH4NO3+NaOH=NH3(стрелочка вверх)+NaNO3+H2O   m(NH4NO3)=890 г w(примесей)=20% w(р-ра)=20%   m(NaOH)-?   Для начала найдем массу чистого нитрата аммония w=m(в-ва)/m(р-ра)*100% 0,2= m(в-ва)/890, тогда m(в-ва)=0,2*890=178 г Тогда m(NaOH)=712 г   w=m(в-ва)/m(р-ра)*100% 0,2=712/m(р-ра) m(р-ра)=712/0,2=3560 г   Ответ : m(р-ра)=3560 г