Вычислите объём и количество вещества углекислого газа (н. у.). который образуется при взаимодействии с избытком раствора азотной кислоты 250г известняка ( карбоната кальция), содержащего 20% примесей. Дополнительный вопрос. ск...
Вычислите объём и количество вещества углекислого газа (н. у.). который образуется при взаимодействии с избытком раствора азотной кислоты 250г известняка ( карбоната кальция), содержащего 20% примесей. Дополнительный вопрос. сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьCaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 + H2O 1)Mr(CaCO3)=40+12+16*3=100 г/моль 2)Mr(HNO3)=63 г/моль 3)Mr(CO2)=44г/моль 4)100%-250г 20%-Хг Х=50г-примеси 5)250г-50г=200г(CaCO3) 6)n(CaCO3)=200/100=2 моль 7)2моль-Хмоль 100г/моль-63моль х=63*2/100=1,26моль n(HNO3)=1,26моль 8)m=Mr*n m(HNO3)=63*1,26=79,38г 9) 79,38г-Х 2-1 Х=79,38/2=39,69г m(CO2)=39,69г 10)n=m/Mr n(CO2)=39,69г/44=0,902моль 11)V=Vm*n V(CO2)=22,4*0,902=20,20л Ответ 20,20л
Не нашли ответ?
Похожие вопросы