Вычислите объем и массу водорода выделяющегося при растворении цинка в 100 г 49%- ного раствора серной кислоты?

Zn+H2SO4-->ZnSO4+H2 n(H2SO4)=49/98=0.5 моль Из уравнения реакции видно что кол-во провзаимодействовавшей серной кислоты равно кол-ву получившегося водорода... Следовательно n(H2)=0.5 моль n=m/M m(H2)=n*M=0.5*2=1 V(H2)=n*Vm=0.5*22.4=11.2 л/моль Ответ: m(H2)= 1 грамм; V(H2)= 11.2 л/моль На самом деле я не уверен что правильно...