Вычислите объем (н.у.) газа,выделившегося в результате взаимодействия избытка магния со 146 г соляной кислоты с массовой долей HCl 20%.

                29,2 г                                       х л [latex]Mg+2HCl=MgCl_2+H_2[/latex]                 73 г                                        22,4 л  1) определим чистую массу кислоты в растворе:  m(HCl)=m(раствора)*w(HCl)=146*0,2=29,2 г  2) подставив эту массу в уравнение реакции,получим объем водорода: при взаимодействии 73 г кислоты выделяется 22,4 л водорода, а при  --  //  -- //  --   29,2 г_________________х л, откуда  х=29,2*22,4/73=8,96 л