Вычислите обьем (н.у) и массу водорода (H2) выделившегося при растворении цинка (Zn) в 300 г 49%-ного раствора серной кислоты (H2SO4)

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 m(H2SO4)=300г*0,49=147г n(H2SO4)=147г/98г/моль=1,5 моль Из реакции следует: n(H2SO4)/n(H2)=1/1, следовательно n(H2)=1,5 моль m(H2)=1,5 моль*2г/моль=3г V(H2)=1,5 моль*22,4л/моль=33,6л