Вычислите объём оксида углерода (н.у.) и массу оксида кальция, которые можно получить при полном размножении 1 кг известняка, содержащего 10% примесей.

9 моль     х моль    у моль СaCO3 = CaO + CO2 1 моль     1 моль  1 моль   1 кг = 1 000 г 1 000 г - это 100 % х г - это 10% х = 1 000 * 10 / 100 = 100 (г) - это масса примеси m чист (СаСО3) = 1 000 г - 100 г = 900 г n = m/M M(CaCO3) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль n(CaCO3) = n(CaO) = n(CO2) = 9 моль V = Vm*n m = n*M V(CO2) = 22,4 дм3/моль * 9 моль = 201,6 дм3 M(CaO) = 40 + 16 = 56 г/моль m(CaO) = 9 моль * 56 г/моль = 504 г Ответ: V(CO2) = 201,6 дм3, m(CaO) = 504 г