Вычислите объем углекислого газа н.у., если на реакцию с карбонатом натрия использовано 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 36,5 %

2HCl+[latex]Na _{2}CO _{3} [/latex]⇒2NaCl+[latex]CO _{2}+H _{2}O [/latex]  m(HCl)=200*0.365=73 г  m=n*M  M(HCl)1*1+35.5*1=36.5 г/моль  m(HCl)=2 моль * 36.5=73 г  V([latex]CO _{2} [/latex])=1 моль * 22.4 л/моль=22.4 л  [latex] \frac{73}{73} = \frac{x}{22.4} [/latex]  x=[latex] \frac{73*22.4}{73} [/latex]=22.4 л  Ответ:V([latex]CO _{2} [/latex])=22.4 л  Проверьте на правильность!  Помог? Поблагодарите.