Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который образуется при взаимодействии 350 г 20% раствора соляной кислоты с известняком.

Дано m(HCl)=350г ω(HCl)=20% m(CaCO3) = 30г ω(примеси)=15% η=85% ------- V(CO2)-? Решение 0.255                                            х CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H20 + CO2 1) m( HCl) = 350*20/100= 70 г m (CaCO3) = 30*(100-15)/100=25.5 г 2) кол.в (HCl) = 70г / 36.5г/моль = 1.9 моль кол.в (СaCO3) = 25.5 г/ 100 г/моль = 0.255 моль Расчёт на 1 моль  Кол.в (HCl) = 1.9/2 = 0.95моль кол CaCO3 = 0.255/1= 0.255 МОЛЬ - недостаток 3) 0.255/1=х/1 х=0.255 моль - кол. СО2 4)V CO2 = 0.255моль*22.4л/моль = 5.712 л - теор 5)η=V практ/ V теор*100% V практ = Vтеор*0.85 = 5.712л*0.85 = 4.8552 л  я математик