Вычислите объем водорода ,который образуется при разложении 32 г метана(формула CH4)

Смотря под какой температурой разложение. Есть два варианта и получится два разных ответа... Скорее всего у вас решение по первому варианту. а) Дано: m(CH4) = 32г Найти: V(H2) Решение: CH4 = C + 2H2 Mr(CH4) = 16 г/моль Mr(H2) = 2 г/моль (по реакции 4) m(H2) = (32×4)÷16 = 8г V(H2) = m÷Mr×Vm = 8÷2×22,4 = 89,6л Ответ: V(H2) = 89,6л б) Дано: m(CH4) = 32г Найти: V(H2) Решение: 2CH4 = C2H2 + 3H2 Mr(CH4) = 16 г/моль (по реакции 32) Mr(H2) = 2 г/моль (по реакции 6) m(H2) = (32×6)÷32 = V(H2) = m÷Mr×Vm = Ответ: V(H2) =

Напишем уравнение реакции CH4=C + 2H2 Найдем количество вещества метана. n=m/M=32/16=2 моль Составим пропорцию и определим, что n(H2)=4 моль. V=n*Vm=4*22,4=89,6 л. Ответ: V(H2)=89,6 л.