Вычислите объем водорода, который выделился при взаимодействии раствора хлоридной кислоты объемом 18,7мл с массовой долей 14,6% (плотность 1,07г/мл) с цинком массой 2,0г

Задача на избыток и недостаток.              0,0307         х            ___              ___ 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2            ___              ___                   1                  1 V(HCl)=18.7*0.146=2.7302 л n(HCl)= 2.7302/22.4=0.123 моль n(Zn) = 2/65 = 0.0307 моль Цинка меньше, расчеты делаем по нему x=n(H2)=0.0307 моль V(H2) = 0.0307*22.4= 0.69 л