Вычислите объём водорода , который выделится при взаимодействии 19.5 г цинка с избытком соляной килоты. Пожалуйста с формулами .          

 Дано: m(Zn) = 19.5 г Найти: V(H2) Решение: 0,3 моль                      х моль Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1 моль                         1 моль n = m/M M(Zn) = 65 г/моль n(Zn) = 19,5 г / 65 г/моль = 0,3 моль 0,3 = х   1     1 х = 0,3 n(H2) = 0,3 моль V = Vm*n V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,3 моль = 6,72 дм3 = 6,72 л Ответ: 6,72 л  

19.5 г                                    хл Zn  +  2HCl  =  ZnCl2  +  H2 1моль                              1 моль   1. Найдем кол-во цинка = масса / молярную массу = 19,5г / 65г  = 0,3 моль   2. Найдем кол-во водорода  по уравнению реакции кол-во водорода = кол-ву цинка, следовательно кол-во водорода = 0,3 моль   3. Найдем объем водорода = кол-во * молярный объем = 0,3 моль * 22,4л/моль = 6,72л