Вычислите объем водорода (н.у), образующегося при взаимодействии 72 г магния с разбавленной серной кислотой.

Уравнение реакции:Mg+H2SO4=MgSO4+H2    Дано:Mg=72г H2SO4-соляная кислота Найти: V(Н)-? Решение: N(Mg)= m(Mg) : M(Mg) = 72г : 24г/моль = 3 моль  По уравнению: N(H2) : N(Mg) = 1:1 Значит: N(Н2)= 3 моль.  V(H2) = Vмолярный(H2) * N(Н2) = 22,4л/моль * 3 моль = 67,2 л N- это кол-во V- это обьём И где в формуле написано H2 там нужна стрелочка вверх он улетучивается! Только Где H2 там стрелочка, а не в H2SO4. Ответ сама запиши уже непомню как писать!