Вычислите объем водорода при н.у прлученного при действии избытка цинка на 100 грамм 4,9% раствора серной кислоты

Дано: Zn в избытке m(р-раHCl)=100 г w(HCl)=4,9% Найти: V(H2)=? Решение: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 m(HCl)=100 г * 4,9%=100*0,049=4,9 г n=m/M , где n - количество вещества, m - масса, M - молярная масса n(HCl)=4,9 г/36,5 г/Моль=0,134 Моль Zn в избытке, значит считаем по веществу  HCl, полностью прореагировавшему n(HCl)=2*n(H2) n(H2)=0,134 Моль/2=0,067 Моль n=V/Vm , где n - количество вещества, V - объем, Vm - молярный объем(=22,4л/Моль) V(H2)=0,067*22,4=1,5008 л Ответ: V(H2)=1,5008 л