Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 400 г 7% раствора соляной кислоты с цинком

Находим массу соляной кислоты в растворе: m(HCI)= W(HCI): 100% * mp-pa 7%:100%*400г= 28г          28г                  Хл Zn+ 2HCI = ZnCI2 + H2         73г                  22,4л из 73г HCI  образуется 22,4лН2 из 28г HCI образуется  Хл Н2 Х= 28*22,4:73= 8,6л Н2 Ответ : образуется 8,6л Н2