Вычислите объём водорода,который выделяется при взаимодействии 730 г 5% раствора соляной кислоты с излишком цинка

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 1. Находим массу кислоты в растворе: m(HCl) = 730 * 5 / 100 = 36.5 г 2. Находим количество вещества соляной кислоты, зная ее массу и молярную массу: n(HCl) = m / M = 36.5 / 36.5 = 1 моль 3. По уравнению реакции видно, что n(HCl) / n(H2) = 2 / 1, значит n(H2) = n(HCl) / 2 = 1 / 2 = 0.5 моль 4. Зная количество водорода, находим его объем: V(H2) = n * Vm = 0.5 * 22.4 = 11.2 л