Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с 30 г

Vm = 22,4 л/моль M(Zn) = 65 г/моль ∨(Zn) = m(Zn)/M(Zn) ∨(Zn) = 13 г/65 г/моль = 0,2 моль M(H2SO4) = 98 г/моль ∨(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) ∨(H2SO4) = 30 г/98 г/моль = 0,306 моль Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Из уравнения реакции и проведенных расчетов следует, что серная кислота взята в избытке, поэтому ∨(Zn) = ∨(H2) = 0.2 моль V(H2) = Vm×∨(H2) V(H2) = 22,4 л/моль×0,2 моль = 4,48 л Ответ: 4,48 л водорода