Вычислите Сколько грамм 78% серной кислоты необходимо для взаимодействия с аммиаком объемом 134 л 4 литров чтобы получить сульфат аммония
Вычислите Сколько грамм 78% серной кислоты необходимо для взаимодействия с аммиаком объемом 134 л 4 литров чтобы получить сульфат аммония
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьРеакция: H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4.
98 г серной кислоты реагирует с 44,8 л аммиака
Х г серной кислоты прореагирует с 134,4 л аммиака
Х = 98 х 134,4 / 44,8 = 294 г.
Количество 78% кислоты будет равно 294 / 0,78 = 376,9 г.
Так?
Не нашли ответ?
Похожие вопросы