Вычисоите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида магния массой 8г. и 20%-го раствора азотной кислоты массой 157,5г Помогите пожалуйста!! Срочно!! Зарание большое спасибо
Вычисоите массу соли, образовавшейся при взаимодействии оксида магния массой 8г. и 20%-го раствора азотной кислоты массой 157,5г
Помогите пожалуйста!! Срочно!! Зарание большое спасибо
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьMgO +2HNO3 = Mg(NO3)2+ H2O
M(HNO3)=63 г/моль
M[Mg(NO3)2]=210 г/моль
m(HNO3) = 157.5*0.2=31.5
n(HNO3) = 31.5/63=0.5 моль
n[Mg(NO3)2] = n(HNO3)/2=0.5/2=0.25 мольэ
m[Mg(NO3)2]=0.25*210=52.5 г
ГостьMgO+2HNO3=H2O+Mg(NO3)2
m(HNO3)=157,5*0,20=31,5(г)
M(HNO3)=1+14+16*3=63(г/моль)
M(Mg(NO3)2)=2*(14+16*3)+24=148(г/моль)
m(Mg(NO3)2)=(148*31,5)/126=37(г)
Не нашли ответ?
Похожие вопросы