Взаимодействует техническая кальцинированная сода массой 106 г.,содержащая 90 % карбоната натрия Na2CO3 ,с избытком соляной кислоты HCL.Рассчитайте количество вещества,массу и объём (н.у)полученного оксида углерода (IV) CO2.

w Ca = 100%- w Na2CO3 = 100%-90%=10%; nCa/nNa2CO3 = 10%/90%= 1/9; значит, на 1моль Ca приходится 9 моль Na2CO3; значит, формула вещества - (Ca+9Na2CO3);  n (Ca+9Na2CO3) = m/M = 106г/994г/моль = 0,1066 моль;  уравнение реации = (Ca+9Na2CO3)+20HCl = CaCl2+H2+18NaCl+9H2O+9CO2; по уравнению р-ии nCO2 = 9n(Ca+9Na2CO3) = 0,96 моль; m CO2 = n*M = 0,96моль*44 г/моль = 42,24г; v CO2 = n*молярный объём = 0,96 моль*22,4л/моль = 21,5л Ответ: 0,96 моль; 42,24г; 21,5л.  

Дано:                                                      m (кальц.сода) = 106 г            W(Na2CO3) = 90 % HCl Найти: V (СO2), n(CO2), m (СO2) Вычислим массу Na2CO3: m(осн.комп) = m(тех.прод)\w(осн.комп) ∙ 100%  m(осн.комп Na2CO3)  = 106 г ∙ 90% \100% = 95,4 г Вычислим объем поглотившегося СО2:    95,4 г                                   х л Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O    106 г                                   22,4 л 95,4  г   ---   х г 106 г  ---   22,4 л х = 95,4 г ∙ 22,4 л\106 г = 20,16 л n(CO2) = V\Vm = 20,16 л\22,4 л\моль = 0,9 моль M(CO2) = 12 + 16 ∙ 2 = 44г\моль m(СO2) = M ∙ n =  44 г\моль ∙ 0,9 моль = 39,6 г ответ:  V (СO2) = 20,16 л, n(CO2) = 0,9 моль, m (СO2) = 39,6 г