Як треба змінити температуру і тиск щоб рівновагу в реакції змістити убік продуктів реакції?  2NO2(газ)+O2(газ)=2NO2(газ)+Q?  Як вплине каталізатор на хімічну рівновагу цієї реакції?

Необхідно знизити температуру і підвищити тиск,тому що підвищення температури зміщує рівновагу у бік ендотермічної реакції,а в нашому випадку-екзотермічна(значить робимо навпаки знизуємо температуру);підвищення тиску призводить до зміщення рівноваги у бік зменьшення об'ємів,у нашому випадку об'ємів вихідних речовин становить 3(2NO і 1O2),а продуктів-2(2NO2),тобто як раз підвищення тиску змістить рівновагу праворуч,у бік продуктів