Яку масу розчину ортофозсатної кислоти з масовою часткою розчиненої речовини 65% можна одержати з кальцій фосфату масою 10 г якщо масова частка практичного виходу складає 92%

Щоб отримати ортофосфорну кислоту з ортофосфата кальцію, треба додати сірчану кислоту до солі: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 => 3CaSO4 + 2H3PO4 (сульфат кальцію в осаді) n(Ca3(PO4)2) = m/M = 10 г / 310 г|моль = 0,032258 моль n(H3PO4) = 2n(Ca3(PO4)2) = 0,0645 моль m теор(H3PO4) = n*M = 0,0645 моль * 98 г|моль = 6,321 г m прак(H3PO4) = m теор(H3PO4) * вихід = 6,312 г * 0.92 = 5,81532 г m 65% р-ра(H3PO4) = (5,81532 г * 100) / 65 = 8,95 г