За 6 заданий даю 40 баллов. (!!!) 4. Допишите схемы реакций продуктом в которых может гидроксид железа(3): А) Fe[OH]2 +O2 +H2 O = б) FeCl3 + KOH= в) Fe2 O3 +H2 O= в) Fe[OH]2 +SO3 = 5. С какими в...
За 6 заданий даю 40 баллов. (!!!)
4. Допишите схемы реакций продуктом в которых может гидроксид железа(3):
А) Fe[OH]2 +O2 +H2 O = б) FeCl3 + KOH=
в) Fe2 O3 +H2 O= в) Fe[OH]2 +SO3 =
5. С какими веществами реагирует известковая вода, написать уравнения:
А) СО2 б) СаСО3 в) Cl2 г) H3 PO4
6. На гашеную известь подействовали 3,15 г азотной кислотой. Какова масса получившейся соли, если массовая доля выхода равна 0,95.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость4)А) 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O -> 4Fe(OH)3
б) FeCl3 + 3KOH=Fe(OH)3+3KCl
5)А) СО2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
в) 30 Ca(OH)2 + 30 Cl2 = 20 CaCl2 + 10 Ca(ClO3)2 + 3 H20
г) 2H3 PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2+6H2O
6)
3.15 г m г
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O
2*63 164 г
Mr(HNO3)=63
Mr(Ca(NO3)2)=164
m=3.15*164./126=4.1 г соли
mпр(Ca(NO3)2)=4.1*0.95=3.9 г
Не нашли ответ?
Похожие вопросы