Задача. Какой объем сернистого газа выделится при сжигании 12 г пирита, если выход продукта составляет 90%?
Задача. Какой объем сернистого газа выделится при сжигании 12 г пирита, если выход продукта составляет 90%?
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьЗапишем уравнения реакции процесса: 4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ Составим пропорции через молярные массы M(FeS2)= 56+32*2=120Г/моль M(SO2)= 32+16*2=64 Итого с учтетом коэфф. 4*120=12 8*64=Х Х=8*64*12/4*120=12.8 Это 100%, а 90 будет 12.8*0,9=11,52
Не нашли ответ?
Похожие вопросы