Задача: нужно хорошое решение Вычислите кол-во вещ-ва гашеной извести , которое может быть получено из 2т известняка , содержащего 25% примесей. ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ, ЗАРАНЕЕ СПАСИБО

1500 кг          Х кг CaCO3 ->t-> CaO + CO2↑  100 кг           56 кг   840 кг               Х кг CaO + H2O = Ca(OH)2 56 кг                74 кг Найдем сначала массу известняка в смеси: ω = m(в-ва) / m(смеси) х 100%; m(в-ва) = ω x m(смеси) / 100% ω(CaCO3) = 100% - 25% = 75% m(CaCO3) = 75% x 2 т / 100% = 1,5 т или 1500 кг Найдем сколько негашеной извести нужно получить для получения гашеной:  m = M x n m(CaCO3) = 100 кг/кмоль х 1 кмоль = 100 кг m(CaO) = 56 кг/кмоль х 1 кмоль = 56 кг m(CaO) = 1500 кг х 56 кг / 100 кг = 840 кг Теперь найдем сколько гашеной извести получится из негашеной: m(Ca(OH)2) = 74 кг/кмоль х 1 кмоль = 74 кг m(Ca(OH)2) = 840 кг х 74 кг / 56 кг = 1110 кг  Теперь найдем какое это количество вещества n = m / M n(Ca(OH)2) = 1110 кг / 74 кг/кмоль = 15 кмоль или 15 000 моль Как-то так. Напиши потом правильно или нет