Задача по химии 9 класса К раствору азотной кислоты массой 100г с массовой долей HNO3 91.5% добавили оксид магния. Вычислите количество вещества образовавшейся соли

Дано: m(p-pa HNO3) = 100 г ω(HNO3) = 91.5% = 0.915 Найти: m(Mg(NO3)2) - ? m(HNO3) = m(p-pa HNO3)×ω(HNO3) = 100 г × 0,915 = 91,5 г М(HNO3) = 63 г/моль n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) = 91,5 г/63 г/моль = 1,45238 моль M(Mg(NO3)2) = 148 г/моль           1.45238 моль       n моль MgO + 2HNO3     =       Mg(NO3)2 + H2O               2 моль              1 моль 1,45238/2 = n/1 n(MgNO3)2) = 1,45238 моль×1 моль/2 моль = 0,72619 моль m(Mg(NO3)2) = n(Mg(NO3)2) × M(Mg(NO3)2) m(Mg(NO3)2) = 0,72619 моль × 148 г/моль ≈ 107,48 г Ответ: 107,48 г