ЗАДАЧА ПО ХИМИИ Вычислите массу соли, полученную при нейтрализации 100 грамм 15% раствора гидроксида калия уксусной кислотой.

m(в-ва)=m(р-ра)*W m(KOH)=15 г. n(KOH)=m/M; n=0.38 моль; KOH + CH3COOH = CH3COOK + H2O 0.38/1=x/1 x=0.38 моль; m=n*M; m=22.8 г. Ответ: 22.8 г.

Решение: CH₃COOH+KOH=CH₃COOK+H₂O Найдем количество вещества гидроксида калия: [latex]n(KOH)= \frac{m(KOH)}{M(KOH)}= \frac{100*0,15}{56}=0,268 [/latex] моль [latex]n(KOH)=n(CH_3COOK)=0,268[/latex] моль (по уравнению) Найдем массу соли: [latex]m(CH_3COOK)=n(CH_3COOK)*M(CH_3COOK)[/latex] [latex]m(CH_3COOK)=0,268*98=26,264[/latex] г Ответ: 26,264 г