Задача. При обработке 7,2 г гидридов калия и натрия водой образовалось 250 мл раствора гидроксидов. Определить состав смеси гидридов, если для нейтрализации 50 мл полученного раствора израсходовали 20 мл 2М раствора соляной кис...

Пусть в смеси было х моль гидрида натрия и у моль гидрида калия Тогда: 24x+40у=7,2 n(HCL)=C*V n(HCL)=0,02 дм*2 n(HCL)=0,04 моль KH+H2O=KOH+H2 NaH+H2O=NaOH+H2 NaOH+HCL=NaCL+H2O KOH+HCL=KCL+H2O По двум из них: n(KH)=n(KOH) n(KOH)=n(HCL) n(NaH)=n(NaOH) n(NaOH)=n(HCL) На х моль гидрида натрия приходится х моль гидроксида натрия и затрачивается х моль соляной кислоты На у моль гидрида калия приходится у моль гидроксида калия и затрачивается у моль соляной кислоты Отсюда: x+y = 0,04 моль x=0,04-y 24(0,04 -у)+40у=7,2 0,96 - 24y + 40y = 7,2 16y = 6,24 y = 0,39 моль x = 0, 65 моль m(NaH)=0,65*24=15,6 г m(KH)=0,39*40= 15,6 г В смеси они будут по 50% (массовая доля), т.к. масса одинаковая, а состав у тебя уже в реакциях. Удачи :)